Solo para hacer rodar la bola, aquí se encuentran algunas de las cosas más inusuales que se sabe que el trifluoruro de cloro prende fuego: el vidrio, la arena, el asbesto, el óxido, el concreto, la gente, el pyrex, la tela y los sueños de los niños …
Obviamente, la primera pregunta que hay que responder aquí es cómo el trifluoruro de cloro es capaz de causar asbestos, una sustancia conocida por ser casi ignífuga, para incendiarse. Bueno, eso es porque el trifluoruro de cloro es un agente oxidante más poderoso en masa que oxígenosí mismo. Lo que significa que es capaz de oxidar rápidamente cosas que normalmente se considerarían prácticamente "imposibles" de incendiarse, como el asbesto. El trifluoruro de cloro es un oxidante tan eficaz que puede incluso prender fuego a cosas que aparentemente tienen ya Quemado, como la ceniza o el carbón gastado.
La sustancia es tan altamente reactiva que elementos tan poco reactivos como el platino, el osmio y el iridio comenzarán a corroerse cuando entren en contacto con él. En particular, los elementos resistentes como el titanio y el tungsteno también se consideran totalmente inadecuados para almacenar el producto químico porque se incendian tan pronto como entran en contacto con él.
La única forma conocida de almacenar el trifluoruro de cloro "de forma segura", que utilizamos en el sentido más flexible posible, es colocarlo dentro de contenedores sellados de acero, hierro, níquel o cobre que puedan contener el producto químico de manera segura si " Se trata primero con gas de harina. Esto se debe a que hacerlo cubrirá el metal en una capa delgada de fluoruro, con la que el químico no reaccionará. Sin embargo, si esta capa está comprometida de alguna manera, o si el metal no está completamente seco, el trifluoruro de cloro comenzará a reaccionar violentamente y hará que el recipiente explote.
Algunas de las otras cosas que se sabe que no reaccionan con el trifluoruro de cloro incluyen el nitrógeno, los gases inertes y el policlorotrifluoroetileno. Afortunadamente, el trifluoruro de cloro no reacciona con el aire a menos que contenga una cantidad de vapor de agua mayor que la media.
Hablando de eso, cuando el trifluoruro de cloro entra en contacto con el agua, reaccionará explosivamente con él y como un divertido subproducto crea grandes cantidades de gases peligrosos como el ácido fluorhídrico y el ácido clorhídrico. El ácido hidroflúrico en particular es increíblemente peligroso y, además de poder derretir elementos como el vidrio y el concreto, puede dañar permanentemente los pulmones y los ojos. Como si eso no fuera lo suficientemente preocupante, si alguna vez tienes la mala suerte de tener ácido hidroflúrico en la piel, en realidad no duele hasta unas horas después. Después de que se ha absorbido un poco, comienza a destruir los nervios y los huesos y, en última instancia, puede causar un paro cardíaco cuando entra en el torrente sanguíneo. De hecho, en 1994, un técnico de laboratorio en Australia accidentalmente derramó ácido hidroflúrico en su regazo y, a pesar de ejecutar de inmediato los procedimientos de seguridad, incluido el lavado de mangueras, sumergirse en una piscina y luego recibir atención médica extensa (incluso la necesidad de tener una de sus piernas amputadas) A las dos semanas del accidente, estaba muerto.
Como era de esperar, los nazis eranDe VerdadInteresado en las aplicaciones militares del trifluoruro de cloro. Después de todo, es una sustancia que reacciona de manera explosiva con el agua (los humanos son en gran parte bolsas de agua), y para aquellos que no entran en contacto con ella directamente, está el subproducto de los gases mortales. Además, hay muy poco que uno pueda hacer para apagar los incendios que causa directamente, aparte de dejar que se quemen. Si arrojas agua sobre la fuente del problema, empeorará. La reacción aquí tampoco requiere que se queme oxígeno atmosférico, por lo que tratar de usar ese método de supresión de incendios tampoco funciona.
Aunque afortunadamente el trifluoruro de cloro nunca se usó durante el combate, los nazis lograron crear varias toneladas de material en una instalación secreta conocida como el Falkenhagen Bunker antes de ser capturado por los rusos en 1944. Los nazis que trabajaban en el Falkenhagen Bunker se referían al cloro trifluoruro simplemente como "Sustancia N" o "N-Stoff" y planeaba almacenarlo dentro de proyectiles especialmente diseñados que podrían usarse en la batalla. Según los informes publicados por los soviéticos después de la Segunda Guerra Mundial, los ensayos nazis relacionados con la sustancia N eran prometedores. Pero, por supuesto, el arma era increíblemente peligrosa para quienes la llevaban, no solo para quienes la lanzaban.
Como ejemplo del tipo de devastación que puede tener el trifluoruro de cloro, solo debe considerar lo que sucedió cuando casi una tonelada de este material se derramó accidentalmente dentro de un almacén en la década de 1950. Según informes de testigos presenciales, el producto químico se quemó directamente a través de un pie de concreto y tres pies de grava mientras simultáneamente liberaba una nube mortal de gas que contenía un cóctel de "trifluoruro de cloro, fluoruro de hidrógeno, cloro y cloruro de hidrógeno" que corroía todas las superficies en las que entraba contactar con.
Después de leer esto, es probable que sienta curiosidad por saber qué propósito podría servir este producto químico que no implique intentar recrear una escena de una película de Michael Bay. Bueno, debido al hecho de que el trifluoruro de cloro es un gran oxidante, ha habido varios intentos de usarlo como combustible ligero para cohetes de bajo costo, comenzando con los nazis que intentaron usarlo para propulsar torpedos. Por supuesto, es tan difícil de almacenar de manera segura que generalmente se considera que no vale la pena el riesgo de este uso. Después de todo, aunque necesitaría usar menos combustible gracias a su capacidad de oxidación extrema, si sufriera un accidente con un cohete, potencialmente estaría arrojando toneladas de este material por todas partes sin una forma efectiva real de lidiar con la situación. . Por ejemplo, después de estudiar y experimentar con esta sustancia química para el uso de cohetes, el científico del Dr. John D. Clark dijo la famosa manera de lidiar con los posibles accidentes con cohetes de trifluoruro de cloro: "Siempre he recomendado un buen par de zapatos para correr".
Sin embargo, hay un par de otras aplicaciones útiles. Por ejemplo, es ideal para la limpieza sin plasma de ciertas superficies utilizadas en la fabricación de semiconductores y también funciona bien para limpiar los residuos de uranio de las paredes de las centrales nucleares y eliminar los óxidos acumulados.
Datos de bonificación:
- La aplicación de Super Glue (cianoacrilato) al algodón o la lana produce una reacción química rápida que libera suficiente calor para causar quemaduras leves, por lo que generalmente se debe evitar. Sin embargo, si se agrega suficiente cianoacrilato al algodón o la lana, la tela se incendiará, por lo que es un gran truco para tener en cuenta en situaciones de supervivencia. En general, el algodón y la lana están fácilmente disponibles y el cianoacrilato siempre es bueno tener a mano en kits de primeros auxilios, debido a su capacidad de sellado de heridas.
- El trifluoruro de cloro fue observado por primera vez en 1930 por los químicos alemanes Otto Ruff y H. Krug luego de experimentar con monofluoruro de cloro, una sustancia ya peligrosa, y teorizar sobre la existencia de "una especie de fluoruro superior". El resultado final de su investigación fue la forma gaseosa del trifluoruro de cloro.
- Como gas, el trifluoruro de cloro es incoloro y tiene un olor notablemente "dulce y acre" que no difiere del cloro de la piscina. Como líquido, la sustancia tiene un aspecto decididamente más amenazador, tomando la forma de una sustancia verde pálida. Como sólido, es blanco.
- A pesar de lo peligroso que es, el trifluoruro de cloro. podría se produciría casi sin nada, con cifras estimadas en la década de 1990 que decían que, si la sustancia se producía en masa, un kilo valdría aproximadamente un dólar. Sin embargo, como nadie produce en masa el material, hoy 50 gramos de trifluoruro de cloro tienen un valor de más de 400 dólares.
- Una de las pocas sustancias que se sabe que no reacciona completamente con el trifluoruro de cloro es la cera de vela común. La cera no se ve afectada por muchos de los gases liberados por el trifluoruro de cloro cuando reacciona con otras sustancias.
